Produkte zum Begriff Elektronenpaare:
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Hahn, Martin: Webdesign
Webdesign , 150 Millisekunden - so viel Zeit haben Sie im Durchschnitt, einen Nutzer davon zu überzeugen, dass sich der Besuch Ihrer Website lohnt. Dieses Buch vermittelt die Designprinzipien, mit denen Sie diese Herausforderung annehmen können! Es begleitet Sie auf über 694 Seiten bei allen Fragestellungen, die für die Gestaltung einer modernen und attraktiven Website wichtig sind. Sie lernen, worauf es bei Schriftwahl, dem Einsatz von Farben und unterschiedlichen Medien ankommt, gestalten Layouts und Navigationsmenüs und erfahren, was alles bei der Konzeption beachtet werden muss. Dabei erhalten Sie konkrete Hinweise, wie Sie am besten mit Gestaltungsrastern arbeiten, die verschiedenen Website-Elemente aufeinander abstimmen und mit den richtigen Akzenten jeder Website einen individuellen Charakter verleihen. Martin Hahn zeigt Ihnen zudem, welche technischen Aspekte Sie bei der Gestaltung berücksichtigen müssen und wie Sie ästhetische Ansprüche und Usability unter einen Hut bekommen. Denn nicht alles, was schön aussieht, ist auch machbar im Web. Auch auf Informationsarchitektur, Barrierefreiheit und Responsive Webdesign wird eingegangen. Dass dabei mit HTML5 und CSS3 gearbeitet wird, versteht sich von selbst. Grundkenntnisse in HTML und CSS werden vorausgesetzt. Ein Buch für alle, die irgendwie immer schon wussten, dass Technik allein nicht alles ist. Aus dem Inhalt: Konzeption und Planung Ideenfindung Website-Konzeption Projektmanagement, Briefing Moodboards, Wireframes, interaktive Prototypen Prinzipien guter Gestaltung Design-Prinzipien Farbenlehre & Farbwirkung Farbe im Web, Retina-Displays Proportionen, Weißraum Typografie und Webfonts Grafiken, Bilder, Icons Webdesign-Stile, Webtrends Layout und Raster Informationsarchitektur CSS-Layout und Rastersysteme Positionierung und Gewichtung Goldener Schnitt, Above the Fold Navigation und Interaktion Haupt-, Sub-, Metanavigationen Header, Footer, Buttons, Links Mobile Navigation, Off-Canvas Usability, User Experience, Barrierefreiheit Die Technik im Griff Responsive Webdesign Webstandards und Best Practices HTML5 und CSS3 Frameworks, CMS , Studium & Erwachsenenbildung > Fachbücher, Lernen & Nachschlagen
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Bali. Kochen - Reisen - Entdecken.
Das opulente Reise-Kochbuch über die indonesische Insel lädt zur Entdeckung des Netzes von Glauben, Symbolik, Ritualen, Handwerk und gutem Essen ein. Die Fotografin Vivi D’Angelo und die Foodexpertin Antje de Vries haben hier vielfältige Eindrücke von der engen Verknüpfung von Spiritualität und Essen auf Bali gesammelt. Ihre Erlebnisse ergänzen sie durch Rezepte, die authentischen Geschmack, aber auch persönlichen Spielraum eröffnen. Der Reisebericht der Autorinnen führt hinter die Kulissen der Urlaubsinsel und verbreitet Bali-Spirit pur: Leben und essen im Einklang mit sich, der Natur und den Mitmenschen.
Preis: 14.99 € | Versand*: 6.95 € -
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Warum nehmen freie Elektronenpaare mehr Platz ein als bindende Elektronenpaare?
Freie Elektronenpaare nehmen mehr Platz ein als bindende Elektronenpaare, da sie nicht an eine bestimmte Atomposition gebunden sind und daher mehr Bewegungsfreiheit haben. Bindende Elektronenpaare hingegen sind zwischen zwei Atomen lokalisiert und werden von den Atomkernen angezogen, wodurch sie näher beieinander liegen und weniger Raum einnehmen.
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Warum bilden sich elektronenpaare?
Elektronenpaare bilden sich, um die Stabilität von Atomen zu erhöhen. Durch das Teilen von Elektronen können Atome ihre äußere Elektronenschale vervollständigen und somit eine energetisch günstigere Konfiguration erreichen. Dies führt dazu, dass Atome stabiler werden und sich zu Molekülen zusammenschließen können. Elektronenpaare bilden sich auch, um elektrostatische Abstoßungskräfte zwischen den negativ geladenen Elektronen zu minimieren und somit die Gesamtenergie des Systems zu verringern. Insgesamt tragen die gebildeten Elektronenpaare dazu bei, dass Atome und Moleküle eine niedrigere potenzielle Energie haben und somit stabiler sind.
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Hat Cyanwasserstoff zwei Elektronenpaare?
Nein, Cyanwasserstoff (auch bekannt als Blausäure) besteht aus einem Kohlenstoffatom, einem Wasserstoffatom und einem Cyanid-Ion. Es hat daher insgesamt drei Elektronenpaare.
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Warum nehmen nicht bindende Elektronenpaare einen größeren Raum ein als bindende Elektronenpaare?
Nicht bindende Elektronenpaare nehmen einen größeren Raum ein als bindende Elektronenpaare, da sie eine höhere Elektronendichte haben. Bindende Elektronenpaare werden zwischen zwei Atomen geteilt und befinden sich daher näher an den Atomkernen, während nicht bindende Elektronenpaare nicht zwischen zwei Atomen geteilt werden und daher weiter von den Atomkernen entfernt sind. Dies führt dazu, dass nicht bindende Elektronenpaare einen größeren Raum einnehmen.
Ähnliche Suchbegriffe für Elektronenpaare:
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Wie viele Elektronenpaare hat Ammoniak?
Ammoniak (NH3) hat drei Elektronenpaare. Ein Elektronenpaar befindet sich zwischen dem Stickstoffatom und jedem der drei Wasserstoffatome.
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Warum nehmen im EPA-Modell nicht bindende Elektronenpaare mehr Raum ein als bindende Elektronenpaare?
Im EPA-Modell werden Elektronenpaare als Wolken betrachtet, die sich um den Atomkern herum befinden. Bindende Elektronenpaare werden von den Atomkernen angezogen und befinden sich daher näher am Kern, während nicht bindende Elektronenpaare weniger stark angezogen werden und sich weiter vom Kern entfernt befinden. Daher nehmen bindende Elektronenpaare weniger Raum ein als nicht bindende Elektronenpaare.
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Was sind freie Elektronenpaare bei Molekülen?
Freie Elektronenpaare sind Elektronen in einem Molekül, die nicht an eine Bindung gebunden sind und daher nicht an der Bildung von chemischen Bindungen beteiligt sind. Sie können als "ungepaarte" Elektronen betrachtet werden und sind oft für die Reaktivität und chemischen Eigenschaften eines Moleküls verantwortlich. Freie Elektronenpaare können beispielsweise in Molekülen wie Wasser oder Ammoniak gefunden werden.
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Warum hat OF2 zwei freie Elektronenpaare?
OF2 hat zwei freie Elektronenpaare, weil Sauerstoff in der zweiten Periode des Periodensystems liegt und somit sechs Valenzelektronen hat. Zwei dieser Elektronen bilden eine Einfachbindung mit dem Fluoratom, während die anderen vier Elektronenpaare nicht an der Bindung beteiligt sind und daher als freie Elektronenpaare betrachtet werden können.
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